本站原创金属性与非金属性的判断一直以来对学生都是一个难点,但是对于学生学习无机化学却非常重要,现在把一些常见的判断标准总结如下：
一、金属性判断标准
1.理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其金属性越强.
例1：同主族：KOH>NaOH>LiOH,K>Na>Li；例2：同周期：NaOH>Mg（OH）>Al（OH）,Na>Mg>Al
2.表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强.
例1：K>Na>Mg>Al>Fe>Cu>Ag>Pt>Au
3.位置：在元素周期表中,左下角的元素比右上角的元素金属性强.
例1：同周期：左>右Na>Mg>Al；例2：同主族：下>上K>Na>Li；
4：实验：（1）与氧气反应时：①反应条件简单的元素金属性越强.
例1：4Na+O等于2NaO,4Fe+3O+2nHO等于2FeO·nHO,2Cu+O+HO+CO等于Cu（OH）CO,?圯Na>Fe>Cu；
例2：4Na+O等于2NaO,3Fe+2O等于FeO,2Cu+O等于2CuO,?圯Na>Fe>Cu；
②反应越激烈的元素金属性越强.
③产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强.
例1：钾有三种含氧化合物,如：KO、KO.KO,钠有两种含氧化合物,如：NaO、NaO,镁只有一种含氧化合物MgO,所以活泼性K>Na>Mg
（2）与水反应：①反应条件简单的元素金属性越强.
例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气,镁、铝与热水反应生成碱和氢气,铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气,（K、Ca、Na）>（Mg、Al）>（Fe、Pb）
②反应越激烈的元素金属性越强.
例2：钾与水反应轻微爆炸,钠与水反应平缓,金属性：K>Na
（3）与酸反应：反应越激烈、反应速率越大的金属性越强.
（4）与盐反应：①发生置换反应时,反应物金属比生成物金属的活泼性强.例1：Fe+CuSO等于FeSO+Cu Fe>Cu
（5）两种金属露置在空气中,先被腐蚀的金属的活泼性强.
例1：在空气中铁比铜易生锈,所以铁比铜活泼.
（6）发生原电池反应：通常情况下,先腐蚀的金属比后腐蚀的金属活泼,原电池中的负极金属通常比正极金属活泼.
（7）发生电解池反应：通常情况下,在阴极先析出的金属比后析出的金属不活泼.
二、非金属性判断标准
1.理论依据：最高价氧化物对应的水化物酸性越强其非金属性越强.
①同周期：HClO>HSO>HPO>HSiOCl>S>P>Si；②同主族：HCO>HSiO,C>Si；HNO>HPO,N>P；
2.位置推断：右上角元素的非金属性比左下角元素的非金属性强.
①同周期：右>左?圯F>O>N>C>B；Cl>S>P>Si；②同主族：上>下?圯O>S；C>Si；N>P；F>Cl>Br>I；③右上>左下?圯F>S>As；N>Si；
3.实验推断：①与氢气反应的条件越简单,其非金属性越强.氟气在黑暗处爆炸,氯气在光照下爆炸,溴在加热时反应,碘在持续加热的条件下反应,所以活泼性F>Cl>Br>I；②与等量氢气反应时越激烈即放出的能量越多,其非金属性越强.③与氢气反应的产物越稳定其非金属性越强.稳定性：HF>HCl>HBr>HI?圯活泼性：F>Cl>Br>I；④非金属氢化物的还原性越弱,其非金属性越强.还原性：HF
（作者单位：河南省信阳高级中学）