本站原创摘 要：随着新课程改革不断地深化,基础教育逐渐步入正轨,教师的当务之急是把握住教材的内容,拓展其内涵,以此改变传统的教学模式.就高中化学中的“化学平衡理论”展开教学思考.
关 键 词 ：高中化学；化学平衡；素质教育
一、弄清浓度、温度、压强的改变促使平衡移动的本质
化学平衡移动是由于化学平衡两边的速率不一样引起的,因此,化学反应两边的速率决定着移动的方向.这是教材上的内容,需要学生熟读背诵下来,但教师的教学内容不能只停留在移动方向结论的层次上,而应该向更深的层次方向变化的原因进行分析.首先是温度的影响,学生都学习过平衡是向吸热的方向移动.升温时,正逆反应速率全部增大,使吸热一方速率变化大,就会出现那种状态.然后再说压强的问题,压强对反应的影响是通过改变组分浓度来实现的.这里对于恒容的问题需要注意,这是一个比较典型的例子,恒容的气体中充入不反应的气体,可以是惰性气体,不反应代表了化学平衡是不移动的.最后说一下浓度的问题,浓度受体积的影响,向着浓度减小的方向移动.
二、理清平衡移动与转化率的关系
转化率和平衡移动的方向没有因果关系,是化学反应结果.一般在没有外加物质（只改变体系的温度和压强）的时候,平衡正移则反应物转化率增大,反之亦然.但当有外加物时,结论相对就复杂了.平衡移动的结果可以是转化率的增大、减小,或是不变.平衡的移动取决于条件改变对速率的影响,看外界条件对v正和v逆的影响,向速率大的方向移动.而转化率的变化需从反应结果考虑,多数用等效平衡的观点分析,归纳为以下两点：
1.平衡向正向移动,反应物的转化率不是增加,而是减小.对于这样的一个反应方程式aA（g）+bB（g）?葑cC（g）+dD（g）,当这个反应达到平衡时,我们向反应中增加反应物,当加入A时,B的转化率就相应地增加了.反过来也是一样.这是一种情况.下面来探讨另外一种情况,形如A（g）?葑B（g）+C（g）这样的一个化学方程式,如果这样的一个方程式达到平衡时,向反应中加入反应物时,那么A的转化率则是减小的.
2.平衡移动,转化率不变.例：一定温度下恒容容器中2HI（g）?葑H2（g）+I2（g）达平衡后,充入HI（g）,由于反应物浓度增大使v正>v逆,所以平衡正向移动,但HI的转化率变化就要从结果来分析,以上过程等效于给原体系压缩体积,而压缩体积对HI（g）的转化率是没有影响的,所以HI的转化率不变.
在化学中,化学平衡属于最基本的内容,在初中和高中都相当重要,因为它是一切化学中的基本.虽说是基本确也更显重要,就像盖房子,如果地基打的不牢固,那么后面就会摇摇晃晃.