本站原创【中图分类号】G633.8【文献标识码】B【文章编号】2095-3089（2014）7-0208-01
1.题目
（《中学化学教学参考》20141-2期合刊.总第365～366期.2014年高考化学复习试题精粹.P86.8）
①原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,②X、W原子的最外层电子数与其电子层数相同,③X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等.④甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,⑤乙的化学式为YZ3,⑥丙是由X、Y、Z组成的盐.下列说法正确的是（）
A.原子半径：W>Y>Z；而离子半径：Z>Y>W
B.W的氧化物水溶液加过量Z与钠,可生成化合物Na3WZ6.
C.测定丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐离子浓度大于酸根离子.
D.甲沸点远高于乙沸点,可能是甲分子之间存在氢键所致.
2.分析
①原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素；该已知条件为显性已知条件,直接告诉解题者X、Y、Z、W为前三周期元素,且X、Y、Z、W原子序数依次增大；但是,是否按照自然数递增尚不可知,该条件对此没有给予肯定或否定,解题时应给予“警惕”.
②X、W原子的最外层电子数与其电子层数相同；根据元素周期表结构与原子结构的对应关系,符合该条件的原子有第一周期的H,第二周期的Be,第三周期的Al.
依据④甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体的表述,可以判定Y为氮元素N,X为氢元素H；结合⑤乙的化学式为YZ3,初步判断YZ3为NF3或NCl3；即Z可能是F或Cl.
依据③“X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等”及“YZ3为NF3或NCl3”的初步判断,列出等式：1（H）+7（F氟或Cl）等于5+3（B硼或Al）
考虑①“原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素”条件,则可将Cl从Z中排除,将硼元素B从W中排除.
综上所述,已可判定：X、Y、Z、W分别为氢元素H、氮元素N、氟元素F、铝元素Al.
3.答案选择
A.答案中原子半径：W>Y>Z是正确的,但是离子半径：Z>Y>W与事实不符,故排除该答案.
考察B.答案“W的氧化物水溶液加过量Z与钠,可生成化合物Na3WZ6.”氧化铝水溶液加过量单质氟及金属钠,是无法形成Na3AlF6这样的化合物的.故该答案错误,给予排除.
C.答案所描述的现象是不存在的,如果盐溶液显酸性,无疑是水解的结果,而盐类水解显酸性,又肯定是阳离子水解的结果,而丙应该是NH4F,不发生水解时,阴、阳离子数目应该是1：1关系,而阳离子水解必然造成其数目小于酸根离子,而不会出现溶液中丙盐离子浓度大于酸根离子的情形.该答案错误,故排除.
D.答案中对“甲沸点远高于乙沸点,可能是甲分子之间存在氢键所致.”的推测,是建立在甲（NH3）分子间存在氢键及氢键的存在确实会提高溶液沸点的事实基础之上的,而乙（NF3）中根本不含氢,无所谓氢键,所以其仅凭范德华力,其沸点一般不会高于与其分子量相差（54）不是巨大的有明显氢键的物质沸点的；所以,该答案应为合理答案,故正确答案为D.