本站原创实验一走进化学实验室
走进化学实验室要认真阅读实验规则,认识仪器并了解其用途和注意事项,学习药品的取用、物质的加热、洗涤仪器等基本实验操作.
(一)常用仪器及分类
1常用仪器
（1）试管――化学实验中最常用的仪器,常用作反应容器、加热少量固体或液体、收集少量气体等.
使用时要注意以下事项：盛取液体时体积不超过其容积的1/3；受热时试管口不能对着任何人（包括自己）加热盛有固体的试管时,管口稍向下倾斜；加热时要预热,加热后不能骤冷等.
（2）胶头滴管――用于吸取和滴加少量液体的仪器.
使用时要注意：拿――用中指和无名指夹住滴管的颈部（即胶头与玻璃管的连接处）；捏――用食指和拇指轻捏胶头,从而排开空气或挤出液体；滴――将胶头滴管移到容器口稍上方,然后轻捏胶头使液体悬空滴入容器内；忌――一定不能将胶头滴管的末端伸入容器内.
（3）量筒――用于量取一定体积的液体的仪器.
使用时要注意：量取液体体积时,量筒必须放在平稳的地方；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,若仰视,读数比实际体积偏小,若俯视,读数比实际体积偏大.
（4）酒精灯――实验室最常用的加热仪器.
要用外焰加热物质,因为外焰燃烧充分、温度高；要提高火焰的温度,可在酒精灯上加防风
（5）用于取药品的：胶头滴管、药匙和镊子等.
（6）用于夹持或支撑的：铁架台（含有铁圈或铁夹）、试管夹、坩埚钳等.
（7）能盛装液体加热的：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等.
（8）能盛装固体加热的：试管、燃烧匙等.
（9）分离液体及加液的：普通漏斗（末端斜口）、长颈漏斗（末端平口）、分液漏斗（末端斜口、带有玻璃旋塞）.
（10）存放药品的：广口瓶存放固体药品,细口瓶和滴瓶存放液体药品,集气瓶存放气体,茶色的试剂瓶盛放见光易分解的药品.
（11）加热的：酒精灯（温度能达到600℃）、酒精喷灯（温度能达到1000℃）.
(二)化学实验基本操作
1药品的取用
（1）取用原则：不能用手接触药品；不能品尝药品味道；不能凑近容器口闻药品气味；严格按规定的量取药,若无规定应取最少量（液体1～2mL,同体盖满试管底部）；用剩的药品,不能放回原瓶,只能放入指定容器.
（2）取用方法：粉末状固体用药匙或小纸槽,按“一横、二送、三直立”的操作要求将其送入试管底部；块状固体用镊子夹取,按“一斜、二送、三慢竖”的操作要求使其滑入试管底部；少量的液体可用胶头滴管直接取用（20滴约为1mL）,较多的液体多用倾倒法（瓶塞倒放在桌面,标签向着手心,瓶口紧靠容器口）,一定量的液体使用量筒量取.
2药品的称量
使用托盘天平称量药品时,除了遵守物理实验中的一些基本要求外,还要注意：药品不能直接放在托盘上称量,一般放在纸上称量（两个托盘中各放一张大小、质量相同的纸）；易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在小烧杯中称量.
3物质的加热
常用酒精灯、酒精喷灯加热物质.加热时要注意：要先给受热容器预热,然后再给药品加热；若容器外壁有水,加热前需擦拭干净；加热
（1）如果不慎将较多的酸（或碱）液泼到实验台上,应立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干.如果只是少量的酸或碱溶液滴到实验台上,应用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.
（2）如果少量的酸沾到皮肤或衣服上,要立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸,必须迅速用大量的水冲洗）,再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；如果碱液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.
7洗涤仪器
（1）洗干净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
（2）一般清洗：倾倒废液→注水→水冲→口朝下放置晾干.
（3）难溶物洗涤：一般不易洗掉的物质要用试管刷刷洗；如果是油脂附着在管壁上,可以先用热的碳酸钠溶液洗涤,再水洗；如果是氧化物、碱、盐等附着在管壁上,先用稀盐酸浸泡,再水洗.
(三)疑难解答
1使用量筒的注意事项
（1）向量筒里注入液体时,应用左手拿住量筒,使量筒略倾斜,右手拿试剂瓶,使瓶口紧挨着量筒口,将液体缓缓倒入.待注入的量接近所需刻度时,把量筒放平,改用胶头滴管滴加到所需要的体积.
（2）注入液体后,稍等片刻,使附着在内壁上的液体流下来,再读出刻度值,否则读出的数值偏小.因为量筒属于粗量器,所以读数时无需估读.
（3）量筒的刻度是20℃时的体积数.如果温度升高,量筒发生热膨胀,容积会增大.显然量筒是不能加热的,也不能用于量取过热的液体,更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液.
（4）从量筒中倒出液体后,不要用水冲洗量筒,因为制造量筒时已经考虑到“液体壁挂”；相反,如果冲洗反而使所取液体体积偏大.当然,如果要用该量筒再量别的液体,就必须先用水冲洗干净.
（5）量筒没有0刻度,其最小刻度在下面.最小刻度一般等于最大刻度的1/10（如10mL量筒的最小刻度是1mL,500mL量筒的最小离试管口近的药品,再逐渐向试管底方向加热药品,这样既可以防止固体粉末随气流冲向试管口,又便于控制氧气放出的速率.
（5）收集氧气.
由于氧气不易溶于水,所以可用排水法收集；又因为氧气的密度比空气大,故还能用向上排空气法收集.
若用向上排空气法收集氧气,导管口一定要插到接近瓶底的位置,否则集气瓶里的空气排不尽.用向上排空气法收集的氧气不够纯净,而且氧气何时集满也不能直观地看见,必须通过验满操作（把带火星的木条放在集气瓶口,看木条是否复燃）才能知道,不过,用向上排空气法收集的氧气干燥,且操作简单.我们常用排水法收集氧气,因为排水法收集的气体更为纯净,而且能够直观地看到气体何时集满.使用排水法收集氧气时,集气装置在加热药品之前就应准备好,即把集气瓶盛满水,用玻璃片盖住瓶口的一小部分,随后推动玻璃片把瓶口全部盖住（注意不要让瓶口水面处留有气泡）,然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内.加热药品后,先冒出的是空气,不宜收集,等到气泡连续均匀地冒出时才能把导管口放在集气瓶口.等集气瓶中水全部排完（看到气泡从瓶口冒出）,就说明氧气集满了,此时在水下用玻璃片盖住瓶口,小心地把瓶子移出水槽,正立在桌子上.
（6）将导管撤离水槽.
若用排水法收集氧气,停止制气时一定要先把导气管从水槽中拿出,再停止加热.若先停止加热,试管内温度降低,压强随之减小,水槽里的水就会在大气压的作用下沿导管倒流,使炽热的试管炸裂.
（7）熄灭酒精灯.
熄灭酒精灯不能用嘴吹灭（以防失火）,应该用灯帽盖灭.实验完毕,还要从右向左、自上而下拆开装置,并洗刷、整理仪器.
以上7步操作,可用7个字来概括：查、装、定、点、收、离、熄（各标题中加点的字）,并用谐音“茶庄定点收利息”来加深记忆.________不起催化作用；在实验③中加入_______后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用的是
.
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还需通过实验确认它在化学反应前后___________.
15.（2014长沙）在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为15.4g.请计算：
（1）生成氧气的质量为____________g.
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数.
一定溶质质量分数的溶液在工农业生产、日常生活中具有重要的意义.例如,农业上用10%～20%的氯化钠溶液选种,既能选出颗粒饱满的种子（瘪种子的密度一般比食盐水小,良种的密度一般比食盐水大）,又能利用食盐水杀菌；在给农作物喷洒农药时,药液的浓度偏小不能杀死病害虫,偏大又会毒害庄稼和树木.再如,医疗上用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,因为人体血液里氯化钠的溶质质量分数也是0.9%,这样才能确保盐水与血液的渗透压相等,若生理盐水的浓度偏大或偏小对人的生命都会造成危害；而用于两栖类的生理盐水中,溶质的质量分数是0.67%～O.70%,这样其渗透压才能与两栖类体内血液近似.还有,汽车电瓶中用的是22%～28%的稀硫酸,该浓度的硫酸溶液能保证电能与化学能正常转化.此外,配制无土栽培营养液、化学试剂等,都需要准确配制一定溶质质量分数的溶液.
2配制溶液时引起溶质质量分数误差的主要原因
造成溶质质量分数偏低的主要原因是溶质少了或溶剂多了,具体有：①称量溶质时,违反了“左物右码”的原则,造成实际称取的固体质量小于理论值；②称量好的固体没有全部倒入烧杯,有部分散落在烧杯外或沾在了纸上；③量取溶剂时仰视读数（读数比实际值偏小）,造成实际取用的溶剂体积比理论值偏大；④药品中含有杂质等.
造成溶质质量分数偏高的主要原因是溶质多了或溶剂少了,具体有：①量好的溶剂倒入烧杯时,有部分洒在了烧杯外；②量取溶剂时俯视读数（读数比实际值偏大）,造成实际取用的溶剂体积比理论值偏小等.
(四)例题导学
【例1】（2014苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是（
）
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小