初三化学酸碱盐的综合复习

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初三化学酸碱盐的综合复习

教学目标:

系统的归纳总结出酸碱盐的种类,性质,转换

进一步分析巩固复分解反应条件

能熟练鉴别几种物质

重点,难点:酸碱盐的性质,复分解反应的条件,特殊离子的鉴别

考点及考试要求:物质分类中酸,碱,盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容,知识点延伸领域较广,也是中考中占据分值最高的考点,重点突出较多,难点同样很多,很多学生学习此处内容时较为吃力,需要多总结归纳,强化训练.

教学内容

知识框架,

一、概念:

酸的组成——氢离子+酸根离子

碱的组成——金属离子+氢氧根离子

盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子

复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD等于AD+CB(复分解反应的条件:生成物中有水,沉淀或气体三者之一)

稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.

中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.

酸的性质:(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不显色

(2)酸+多数金属氧化物等于盐+水

(3)酸+碱等于盐+水

(4)酸+盐等于新酸+新盐

(5)酸+活泼的金属等于H2+盐

二,碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.

(2)碱+多数非金属氧化物等于盐+水

(3)碱+酸等于盐+水

(4)碱+某些盐等于另一种盐+另一种碱

氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO2等于Na2CO3+H2O

氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO2等于Na2SO3+H2O

氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH+SO3等于Na2SO4+H2O

氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2等于CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4等于Na2SO4+2H2O

氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl等于NaCl+H2O

生石灰跟水反应:CaO+H2O等于Ca(OH)2

三,盐的性质:(1)盐+某些金属等于另一种盐+另一种金属.

(2)盐+某些酸等于另一种盐+另一种酸.

(3)盐+某些碱等于另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐等于另一种盐+另一种盐

硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe等于ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl等于2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl等于NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl等于CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl等于AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4等于BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3等于2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl等于AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4等于2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

五、溶解性表:

大多数酸可溶(HCl,HNO3,H2CO3有挥发性,浓H2SO4有吸水性.)

碱的溶解性:钾,钠,钡,铵溶,钙微溶,其余碱全不溶.

盐的溶解性:

钾,钠,铵,硝四盐溶.

氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4,CaSO4微溶外,其余全溶.

碳酸盐除钾,钠,铵盐全溶,MgCO3微外,其余全不溶.

六、反应条件:

复分解反应的条件——1,生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

2,反应物中有酸可不溶,无酸都要溶

金属跟酸反应的条件——

在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.

浓硫酸,硝酸跟金属反应不能生成氢气.

铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物.

金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.

(2)反应物中的盐要可溶.

(3)K,Ca,Na,Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.

盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.

盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.

七,熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰——熟石灰——

石灰石,大理石——食盐——

火碱,烧碱,苛性钠——纯碱,苏打——

小苏打——铁锈,赤铁矿——

磁铁矿——金刚石,石墨——

干冰——冰——

八,熟记常见物质的颜色:

1,常见固体颜色

红色的固体——Cu,Fe2O3,P(红磷)

黑色的固体——C,CuO,Fe3O4,FeO,MnO2

白色的固体——KClO3,P2O5,P(白磷),CuSO4(无水硫酸铜),KCl,NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O

2,常见沉淀颜色

蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3

白色沉淀——BaSO4,AgClBaCO3,CaCOMg(OH)2,Al(OH)3

其中

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4,AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3,CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2,Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

3,常见的溶液颜色

蓝色的溶液——含Cu2+溶液例:CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等

浅绿色的溶液——含Fe2+溶液例:FeSO4,FeCl2等

的溶液——含Fe3+溶液例:FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等

紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液

九,物质的检验和鉴别:

检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.

检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.

检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.

检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.

鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.

鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH.

◎补充下列反应方程式:

氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2+2HCl等于CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4等于CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4等于Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生

氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH+FeCl3等于Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.

01234567891011121314

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<,7为酸性显红色无色

pH等于7为中性显紫色无色

pH>,7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择:

1,浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2,SO2,SO3,NO2,HCl,)

中性气体(如:H2,O2,N2,CO)

※不能干燥碱性气体(如:NH3)

2,氢氧化钠固体,生石灰,碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)

中性气体(如:H2,O2,N2,CO)

※不能干燥酸性气体(如:CO2,SO2,SO3,NO2,HCl,)

无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.

考点一:

典型例题

[例1]欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),同时,又不能引入新的杂质,分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式.

(1)(2)

(3)(4)

剖析:要除去杂质,又不能引入新的杂质,选择试剂时,必须考虑两方面的问题,一是所加试剂与杂质离子形成气体,沉淀或水,另一方面生成的产物中,不能有新的物质,也就是不能产生新的杂质.

答案:(1)

(2)

(3)

(4)

[例3]下列哪两种物质间能发生化学反应写出有关的化学方程式.

A.B.C.溶液D.溶液E.溶液

分析与提示:要正确解答本题,首先要熟悉各类物质间相互反应的规律,才能作出正确的判断,其次,为了防止遗漏,可以先从第一种物质开始,依次跟后面的物质逐一相混合,看是否发生反应,然后再从第二种物质开始,依次类推.

答案:

①碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐:

②碱性氧化物+酸盐+水

③酸性氧化物+碱盐+水

④酸+碱盐+水

⑤碱+盐新盐+新碱

⑥酸+盐酸式盐

A跟B,A跟C,B跟D,C跟D,D跟E,C跟E,

[例4]在分开盛放的A,B两溶液中,共含有,,,,,,七种离子,两溶液中所含离子各不相同,已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是.

解析:解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点.因为,不能与共存,和不能共存,而,与其它离子都能共存,所以A溶液里含有,,,,,B溶液里含有

答:B溶液里所含离子应该是和.

[例5]分离,和的混合物,应选用的一组试剂是()

A.,,B.,,

C.,,D.,,

解析:此题中,因,均溶于水,难溶于水,所以先用水溶解,利用溶解性差异过滤分离,然后用溶液与滤液反应,未变化,被转化为,通过过滤分别得到滤液和沉淀,将滤液蒸发结晶可得纯净的,将沉淀与溶液反应,可使转化为的得以复原.在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则,所以选C.

知识概括,方法总结与易错点分析

针对性练习

一、选择题

1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是()

A.盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)

B.用足量还原后留下的光亮红色固体(稀盐酸)

C.盛过植物油的试管(热碱液)

D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)

2.除去硝酸中混有的少量盐酸,可加入的试剂是()

A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液

3.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质,除去该杂质可加入适量()

A.稀B.C.硝酸D.石灰水

4.除去中混有的少量杂质,可加入试剂()

A.盐酸B.石灰水C.D.溶液

5.为了除去溶液中含有的少量和杂质,应依次加入的试剂是()

A.先加入适量溶液,再加入适量溶液.

B.先加入适量溶液,再加入适量溶液.

C.先加入适量溶液,再加入适量溶液.

D.先加入适量溶液,再加入适量溶液.

6.除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是()

A.加入过量稀微热后,过滤,洗涤.

B.加强热或在空气中灼烧.

C.加适量水,加热,过滤,洗涤.

D.加适量稀,微热,过滤,洗涤.

7.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的,,及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:

①过滤②加过量的溶液③加适量的

④加过量的溶液⑤加过量的溶液.正确操作顺序是()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤④①②③

二、填空题

1.溶液中混入少量,可加入除去,实验现象,化学方程式.

2.溶液中混入少量,可加入除去,现象,充分反应经过(填写实验操作)可得纯净溶液,化学方程式.

3.溶液中混有少量,若加一种试剂除去,该试剂是.若加两种试剂除去,应加和(写化学式).

4.选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁,该试剂是,选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠,该试剂是.

5.硝酸钠溶液中含有少量氯化钠,碳酸钠和硫酸钠杂质,欲分别除去这些杂质,可先加入试剂,除去,再向溶液中加入试剂,除去,过滤后再向滤液中加入试剂,以除去,可得纯净硝酸钠溶液.

6.含有少量水蒸气,氢气,一氧化碳,二氧化碳的氮气,欲得纯净氮气,可使混合气体先通过足量,再通过,最后通过.

7.现有以下几项操作:①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发,请选择合适的操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上.

A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先再.

B.除去生石灰中的碳酸钙,应.

C.除去铜粉中的氧化铜,应先再.

D.除去碳酸钙中的碳酸钠,应先再.

酸碱盐历年中考题

典型例题

中和反应:

1,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示.

(1)该反应的化学方程式.

(2)该实验的操作是将滴加到中.

(3)当加入溶液的质量为a克,b克,c克时,所得溶液中的溶质分别为(写化学式),

(4)当加入溶液的质量为c克时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈色.

(5)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应(即溶液的pH等于7)时,此时生成物的溶质质量分数为.

粗盐的提纯:

2,某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2,CaCl2,MgSO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①-⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量):

根据上述方案,回答下列问题:

⑴操作①中玻璃棒的作用.

⑵第⑤步操作的名称是.

⑶"蒸发结晶"用到的仪器有:铁架台,坩埚钳,石棉网,火柴,玻璃棒,

⑷实验中加入"Na2CO3溶液"的目的是.

三、化学反应类型:

3,下图是初中化学常见物质间的转化关系,其中,在通常状况下,F,G是组成元素相同的两种气体,Q,R都是黑色固体(部分反应条件略去),试回答下列问题:

⑴D,G的化学式为

⑵如果E是生活中常用的调味剂,防腐剂,则C的化学式为,反应①的化学方程式是.

⑶图中的九种物质按单质,氧化物,酸,碱,盐进行分类,一定没有的物质类别是.

⑷反应①--⑤中没有涉及的基本反应类型的是.

(A:CaCl2

B:Na2CO3

C:HCl

D:CaCO3

E:NaCl

F:CO2

G:CO

R:C

Q:CuO)

4.A-H都是初中化学的常见物质,它们之间的转化关系如图所示.A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂.

试回答:

⑴A的化学式为.

⑵反应③的基本反应类型是.

⑶反应②的化学方程式为.

反应④的化学方程式为.

6,(09年30题)甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题.

(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该化学式为,

甲在常见的金属活动顺序中的位置是.(2)若甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到溶液,则甲的化学式为.(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X,又能与氢氧化钙溶液反应生成Y,且X与Y能反应,则甲的化学式可能是(写出一种即可),X与Y反应的化学方程式为.

(4)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的

是(填字母序号).

A.甲一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减小C.反应前后溶剂的质量保持不变D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变

7,(10年30题)下列用字母表示的8种物质由H,C,O,Na,Cl,Ca中的几种元素组成他们是初中化学常见的物质.

⑴A是大理石的主要成分,与B溶液产生气泡,该反应的化学方程式为

⑵X和Y反应生成Z和W,其中Y,W常作灭火剂,X,Z均含3种元素.

W的化学式为X的化学式为.

⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液,只生成含有相同金属元素的M和N,其中M不含氧元素,它的化学式为,该反应的化学方程式为

⑷从上述物质中任选2种为一组,按下图所示装置进行实验.将胶头滴管中的液体滴入瓶中,a处水面降低,b处水面升高.写出符合要求的4组物质.

友情提示:填写物质的化学式,名称或俗称.

序号

物质①②③④液体固体

针对性练习:

选择题:(每小题2分,共50分)

1,能把Ca(OH)2,NaOH溶液区分开来的是()

A.氯化钠溶液B.石蕊试液C.氯化铜溶液D.二氧化碳

2,下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是()

A.H2B.CO2C.COD.O2

3,将下列试剂分别加入KOH溶液,饱和石灰水和稀H2SO4中,能出现三种不同现象的是()

A.紫色石蕊试液B.Na2CO3溶液C.CuCl2溶液D.NaCl溶液

4,下列物质中属于碱类的有()

A.消石灰B.纯碱C.氯化氢D.二氧化碳

5,下列物质中,既可以降低土壤的酸性,又可用于配制农药波尔多液的是()

A,氢氧化钠B,氢氧化钙C,胆矾D,食盐

6,下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是()

A,CO2+H2O等于H2CO3B,CO2+C等于2CO

C,CO2+2NaOH等于Na2CO3+H2OD,CaCO3等于等于等于CaO+CO2↑

7,下列药品露置于空气中一段时间后,因发生化学变化而质量减小的是()

A,酒精B,固体烧碱C,碳酸钠晶体D,生石灰

8,下列选项中的两种物质,在一个化学反应中不能同时生成的是()

A,氢氧化钠氯化铁B,氢气氧气C,氢氧化镁硫酸钠D,硫酸钡氢氧化铜

9,下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥固体的是()

A.SO2B.HClC.O2D.CO2

10,王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水,石灰水,汽水,食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(a,b,c,d各表示一种物质的pH):则pH为d的物质是()

A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋

11,下列各组物质的名称,俗称,化学式表示同一种物质的是()

A,氢氧化钠纯碱Na2CO3B,氯化钠食盐NaCl

C,硫酸铜晶体胆矾CuSO4.5H2OD,碳酸钙生石灰Ca(OH)2

12,下列有关酸碱盐的说法中,错误的是()

A,酸根中可能含有氧元素B,正盐中一定不含氧元素

C,碱中一定含有氢元素和氧元素D,酸式盐中含有氢元素

13,对下列物质:①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥氯酸钾,分类全部正确的是()

A,碱—①④B,纯净物—③④⑤C,混合物—②⑤D,盐—①⑥

14,长期饮用硬水,对人体的健康不利,生活用水如果硬度过高,煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁).为了清洗水垢.通常可以加入的试剂是()

A,碳酸钠溶液B,稀盐酸C,水D,酒精

15,下列氧化物中既不能与酸反应,又不能与碱反应的是工()

A,二氧化碳B,氧化铝C,一氧化氮D,二氧化硫

16,下列各组物质的溶液混合后,最终不一定有沉淀生成的是()

A,氢氧化钡硫酸盐酸B,氯化铜氢氧化钠盐酸

C,氯化钡碳酸钠硝酸钾D,硝酸银硫酸盐酸

17,向氯化钠,氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中,分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是()

A,硝酸钙B,硝酸C,硝酸钠D,硝酸钡

18,下列各组中的物质相互混合反应过后过滤,形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是()

A,氯化镁溶液和氢氧化钡溶液B,氯化钡溶液和硫酸铜溶液

C,铜和硝酸银溶液D,碳酸钾固体和稀硫酸

19,在不用指示剂的条件下,将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是()

A,澄清石灰水B,硝酸银溶液C,石灰石D,生石灰粉末

20,下列氮肥中含氮量最高的是()

A.尿素B.碳铵C.硫酸铵D.

21,蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置,它们的pH值会()

A.前者不变后者变.前者变小后者变大

C.两者都变小D.两者都不变

填空题:(每空1分,共26分)

1,有下列几种物质:a.盐酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐,请选择合适的标号(a~f)填空(不得重复)

(1)用来清除铁锈的物质____,(2)常用降低土壤酸性的是____,

(3)在日常生活中用做调味剂的是____,(4)少量存于胃液中帮助消化的是___,

(5)农业上用于配制波尔多液的是___,(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___.

2,在K+,NH4+,Ag+,Al3+,Cl-,OH-,SO42-等离子中,能在同一种溶液中大量共存的五种离子是___________,要配制成这种溶液,可将________和_________两种物质(写成化学式)溶于水.

3,某河道两旁有甲,乙两工厂,它们排放的工业废水中,含有硫酸铜,氢氧化钾,硝酸钡,硫酸钾,硝酸镁五种物质,且甲,乙两厂排放的废水中所含物质各不相同.已知甲厂的废水中含三种物质,则乙厂的废水中所含物质应该是_____________和____________.将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的含有能做复合肥的物质是___________,可用来浇灌农田.

4,160年前,——曾使中国面临"亡国灭种"危险,民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争,他们先把投入到盐卤池中浸泡,溶解,再投入生石灰,倾刻间池中沸腾,烟土随之湮灭.池中生石灰与水反应的化学方程式___________________,"倾刻间池中沸腾"说明此反应过程会(填"吸收"或"放出")__________大量热.

5,张强从菜场写了一些鸡蛋,放入水中煮,发现有的鸡蛋破裂有的不破裂,他感到好奇,做如下的探究实验:⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净,烘干,研碎


⑵分别称取等质量的两种蛋壳,分别加入到足量相等的稀盐酸中

⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中

⑷将生成的沉淀分别过滤,洗净,烘干,称量,请回答:

探究实验第⑶步发生的化学反应的方程式是_______________,这个探究实验的目的是比较______

6,某物质A,属于氧化物,酸,碱,盐中的某一类化合物.为了确定它,作了如下实验:将A溶于水,得无色透明溶液,向溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色.向上述红色溶液中加入适量的物质B的溶液,溶液的红色消失,并生成白色沉淀C.再加入稀硝酸,C不溶解.

试推断:物质A是___________,B是____________,C是__________.

7,实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件,并将它置于适宜的温室(25℃~35℃)环境中培养.几天后,发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽,只有位于水面处的种子发芽了,并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了.由此说明:

(1)种子发芽所需要的条件是.

(2)小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是:____________________________________.

(3)U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是:________________________.

8,从你最熟悉的酸,碱,盐中,任意选出四种物质,使其符合下图中的关系,图中连线的物质间均能发生化学反应,请将物质的化学式填在相应的方框内:

计算题:(每小题12分,共24分)

1,称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.

求:(1)根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为____________,

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少

现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克,求:(1)原固体混合物中碳酸钠的质量,(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

zhongkao.juren./

zhongkao.juren./

高温