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初三化学酸碱盐的综合复习

教学目标:

系统的归纳总结出酸碱盐的种类,性质,转换

进一步分析巩固复分解反应条件

能熟练鉴别几种物质

重点,难点:酸碱盐的性质,复分解反应的条件,特殊离子的鉴别

考点及考试要求:物质分类中酸,碱,盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容,知识点延伸领域较广,也是中考中占据分值最高的考点,重点突出较多,难点同样很多,很多学生学习此处内容时较为吃力,需要多总结归纳,强化训练.

教学内容

知识框架,

一、概念:

酸的组成——氢离子+酸根离子

碱的组成——金属离子+氢氧根离子

盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子

复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD等于AD+CB(复分解反应的条件:生成物中有水,沉淀或气体三者之一)

稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.

中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.

酸的性质:(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不显色

(2)酸+多数金属氧化物等于盐+水

(3)酸+碱等于盐+水

(4)酸+盐等于新酸+新盐

(5)酸+活泼的金属等于H2+盐

二,碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.

(2)碱+多数非金属氧化物等于盐+水

(3)碱+酸等于盐+水

(4)碱+某些盐等于另一种盐+另一种碱

氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO2等于Na2CO3+H2O

氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO2等于Na2SO3+H2O

氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH+SO3等于Na2SO4+H2O

氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2等于CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4等于Na2SO4+2H2O

氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl等于NaCl+H2O

生石灰跟水反应:CaO+H2O等于Ca(OH)2

三,盐的性质:(1)盐+某些金属等于另一种盐+另一种金属.

(2)盐+某些酸等于另一种盐+另一种酸.

(3)盐+某些碱等于另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐等于另一种盐+另一种盐

硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe等于ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl等于2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl等于NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl等于CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl等于AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4等于BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3等于2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl等于AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

初三化学酸碱盐的综合复习参考属性评定
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氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4等于2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

五、溶解性表:

大多数酸可溶(HCl,HNO3,H2CO3有挥发性,浓H2SO4有吸水性.)

碱的溶解性:钾,钠,钡,铵溶,钙微溶,其余碱全不溶.

盐的溶解性:

钾,钠,铵,硝四盐溶.

氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4,CaSO4微溶外,其余全溶.

碳酸盐除钾,钠,铵盐全溶,MgCO3微外,其余全不溶.

六、反应条件:

复分解反应的条件——1,生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

2,反应物中有酸可不溶,无酸都要溶

金属跟酸反应的条件——

在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.

浓硫酸,硝酸跟金属反应不能生成氢气.

铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物.

金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.

(2)反应物中的盐要可溶.

(3)K,Ca,Na,Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.

盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.

盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.

七,熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰——熟石灰——

石灰石,大理石——食盐——

火碱,烧碱,苛性钠——纯碱,苏打——

小苏打——铁锈,赤铁矿——

磁铁矿——金刚石,石墨——

干冰——冰——

八,熟记常见物质的颜色:

1,常见固体颜色

红色的固体——Cu,Fe2O3,P(红磷)

黑色的固体——C,CuO,Fe3O4,FeO,MnO2

白色的固体——KClO3,P2O5,P(白磷),CuSO4(无水硫酸铜),KCl,NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O

2,常见沉淀颜色

蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3

白色沉淀——BaSO4,AgClBaCO3,CaCOMg(OH)2,Al(OH)3

其中

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4,AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3,CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2,Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

3,常见的溶液颜色

蓝色的溶液——含Cu2+溶液例:CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等

浅绿色的溶液——含Fe2+溶液例:FeSO4,FeCl2等

的溶液——含Fe3+溶液例:FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等

紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液

九,物质的检验和鉴别:

检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.

检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.

检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.

检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.

鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.

鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH.

◎补充下列反应方程式:

氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2+2HCl等于CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4等于CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4等于Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生

氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH+FeCl3等于Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.

01234567891011121314

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<,7为酸性显红色无色

pH等于7为中性显紫色无色

pH>,7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择:

1,浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2,SO2,SO3,NO2,HCl,)

中性气体(如:H2,O2,N2,CO)

※不能干燥碱性气体(如:NH3)

2,氢氧化钠固体,生石灰,碱石灰可干燥:碱性气体(如:

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