本站原创王德臣,男,汉族,1996年毕业于聊城大学化学系,多年从事化学教育,发表论文多篇.
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摘 要：介绍化学计算的简单方法,定性法在选择题中的应用,对多个例题进行剖析,介绍各种方法应用技巧.
中文关 键 词：定性；化学计算；选择题；思考
在化学教学中发现有的同学基础知识掌握的挺好,但是在做选择题时却不得心应手,除与学生的思维有关外,还与解题方法有关.很多题目用定性的方法就能很快解决,可是往往有很多同学追求于具体数据,忙碌于大量的计算,浪费了宝贵的时间.
在做选择题时使用定性的方法进行四选一需要一定的经验为基础,因此在教学中采用一些典型例题,介绍定性法给学生,引导学生发现捷径,开拓思路,尽量从大量的计算中解脱出来.下面用几个例题注意进行说明,希望能起到抛砖引玉的效果.
先从简单的开始.
例1.质量相同的下列四种金属,分别跟足量稀硫酸反应,生成H2质量最少的是（）.
A、ZnB、FeC、AlD、Cu
相信掌握金属活动性顺序的同学能在一秒钟之内选出D,因为四中金属中只有铜排在H+后,生成的氢气是零.
例2、质量相同的下列四种金属,分别跟足量稀硫酸反应,生成氢气质量最少的是（）.
A、锌B、铁C、铝D、镁
解题思路：检测设每种金属都是1g,然后计算各自生成H2的质量,在进行比较.有的同学就真的计算了,求出锌铁铝镁的质量,比较后,选A.
然而此题完全可以这样做：
列出关系式：
Zn――――H2Fe――――H22Al――――3H2Mg――――H2
652562546242
182
检测设都生成H22g,简单计算即可得出：若都生成2gH2,分别需要Zn、Fe、Al、Mg,65g、56g、18g、24g.既然生成同样多的H2需要的Zn最多,那么相同质量的以上金属,Zn生成的H2质量就最少,选A.
例3.将5g金属粉末投入足量的稀盐酸中,充分反应后,收集到0.2gH2,该粉末可能是下列哪一种（）.
Fe粉与Zn粉B、Zn粉与Mg粉C、Mg粉与Al粉D、Cu粉与Fe粉
有些同学遇到此题,往往习惯于先算出5g铁粉5g锌粉5g镁粉5g铝粉5g铜粉分别于足量盐酸反应各自得到多少克H2,然后去对比ABCD四个选项,最后得出应选B.其实,走的冤路太多了.完全可以这样算：先算出每种纯金属各自生成2gH2,分别需要多少克.
Fe――――H2Zn――――H2Mg――――H2
6.50.25.60.22.40.2
2Al――――3H2Cu――――H2
5.40.6∞0.2
1.80.2
从以上关系式中可以看出,各自生成0.2gH2,分别需铁锌镁铝铜6.5g、5.6g、2.4g、1.8g、∞g.因为题目给定的金属粉末质量是5g,所以该粉末应该是上述5个数值中大于5g和小于5g的两个数值的搭配.
铁粉和锌粉,5.6g和6.5g,都大于5g,不符合.
锌粉与镁粉,6.5g和2.4g,处于5g的两侧,符合.
镁粉与铝粉,2.4g和18g,都小于5g,不符合.
铜粉与铁粉,∞g和5.6g,都大于5g,不符合.
故选B.
引导学生使用类似方法应该注意,这是一个渐进的过程,一节课讲解此类例题不易超过3个,留出时间让学生思考,真正去了解此类方法的依据和精妙.
例4、已知某粉末是CaCO3与CaO混合物,测得该粉末钙元素含量为52.57%,则CaCO3与CaO质量比是：
A、1：1B、1：2C、2：3D、3：2
解该题时有的同学设混合物中CaCO3X克,CaO100-X克,各自乘以自己的钙元素的含量相加的和除以100,得到具体的CaCO3与CaO质量,求出比值.方法可行但繁琐,计算量大,下面方法就可以快速的确定选项.
先算出CaCO3中钙元素含量为40%,CaO中钙元素含量为71.43%.如CaCO3与CaO等质量混合的话,钙元素含量应该是（40%+71.43%）÷2等于55.72%.
图示如下：
CaCO3等质量比混合物CaO
钙元素含量：40%55.72%71.43%
实际钙元素含量☆靠近CaCO3一侧：52.57%
题目给定的钙元素含量为52.57%,处于中点55.72%靠近40%的一侧,说明CaCO3占的权重更大,所以,可以判断,CaCO3的量应该更多一些,所以选D.
例5.人尿中氮元素以尿素的形式存在,人尿中氮的质量分数为0.91%,则人尿中尿素的质量分数为（）.
A、1.93%B、46.7%C、0.91%D、0.43%
有的文章推荐如下做法：
因为熟悉尿素中N%为46.7%,接近50%,那么尿素含量应该是略大于0.91%×2等于1.82%,故选A.
在这里我也向大家推荐下我的做法,因为已知人尿中氮的质量分数为0.91%,所以首先排除C,再排除D,因为尿素的质量肯定大于氮.然后排除可笑的B,因为―――人尿中尿素含量高达近50%,人体受得了吗?
化学计算千变万化,定性的方法只是其中之一,不可死套,只有活学活用,才能形成自己的风格,用起来才得心用手.