本站原创摘 要：化学平衡常数是很多新课标中的重点内容,它也是一直以来高考命题的热点和考点,在新课标中该考点也成为了考察的重点,这类题型的综合性较强,知识网络的覆盖面也较广泛,这样就对解题提出了更高的要求.本文正是根据对新课标中化学平衡常数在高考中的考察提出了相关的解题攻略.
关 键 词：化学平衡常数；解题攻略
一、对化学平衡常数的理解
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二、平衡常数的意义
1.化学反应进行的程度是由平衡常数的大小决定的.如果K的值越大,那么表示反应进行的越完全,相反K值越小,那反应进行的就越不完全.
2.利用K判断正在进行的可逆反应是否平衡以及反应的方向.
3.利用K的值,可以判断反应的热效应.
如果反应的温度逐渐升高,那么K的值就会逐渐增大,这样正反应将会是吸热反应,如果升高温度之后K值依旧减小,那么正反应就是放热反应.
三、注意问题
1.平衡常数是有单位的,只有当一个可逆反应的反应物和生成物的计量数之和相等的时候,平衡常数K才是一个无量纲的量.一般情况而言,其单位是不用表示出来的,但是不代表其没有单位.
2.如果在反应物中存在纯液体和纯固体,或者是在稀溶液中发生反应,并且有水参与反应,那么在书写表达式的时候,这些纯液体、纯固体和水的浓度可以看作是不变的常数“1”,不会将其代入平衡常数的表达式中去.
3.常数表达式和化学方程式的书写有关联.对于相同的一个化学反应,化学方程式的写法并不相同,这样平衡常数的表达式也不相同,但是它们之间是可以进行换算的.
4.化学平衡常数的大小只和温度有关系,和物质的起始浓度没有关系,也和可逆反应的方向无关.