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压强方面有关毕业论文参考文献格式范文,与浓度和压强对平衡移动影响一致性的讨相关论文参考文献

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摘 要 :本文质疑了用压强与浓度讨论同一平衡移动方向会得出自相矛盾的结论.论述了勒夏特列原理中的浓度判断法和压强判断法同宗同源.例析了压强和浓度对平衡移动的影响.

关 键 词 :勒夏特列原理;浓度平衡常数;压强平衡常数;平衡移动;反应商

文章编号:1005–6629(2013)11–0069–02 中图分类号:G633.8 文献标识码:B

1.问题提出

中学阶段,判断平衡移动方向的定性依据是勒夏特列原理.其内容为:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.该原理主要包含影响平衡移动的三个因素:温度、浓度和压强.反应,浓度平衡常数和压强平衡常数具有固定的比例关系,用两者判断出来的平衡移动方向是一致的.

2.3 对正确应用勒夏特列原理的一点补证

搞清楚了压强判断法的理论依据及两个平衡常数间的关系,可避免我们对勒夏特列原理形而上学的理解,尤其是有关压强对平衡移动的影响问题.如果是恒容充入不反应的气体,容器总压强虽然增大了,但参与反应各气体的分压并没有变化,所以压强商仍然等于压强平衡常数,平衡不移动.如果恒压充入不反应气体,容器体积势必增大,各参与反应气体的分压都会减小且减小相同的倍数,根据反应商与平衡常数的关系可知平衡向着气体分子数增大的方向移动.如果恒容充入某一反应物气体,浓度商和压强商都减小,平衡正向移动.若是压缩体积,反应物和生成物的浓度及压强都增大且各自增大相同的倍数,平衡向着气体分子数减小的方向移动.扩大体积,结果与此相反.

错解:由于体系压强变大,平衡左移.这种解法机械地理解了勒夏特列原理中压强增大的含义.

评析:这类试题是教师在讲解勒夏特列原理时必须列举的例子,因为它是一类陷阱题.教师强调的是容器内的压强虽然增大了,但三者浓度不变,所以平衡不移动.那为什么不能用压强判断法呢?恐怕很少有教师会向学生讲清楚该问题.

充入He,He有了分压,而NH3、N2、H2三者的分压并没有改变,所以容器的总压强增大.但是He的分压并不影响反应商,所以平衡不移动.

例3 在一密闭容器中,当N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡后,再充入一定量的He,维持压强不变,问平衡如何移动?

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错解:由于体系压强不变,平衡不移动.

评析:类似例2和例3的两道试题一般会出现在同一堂课中,有意思的是对于例题3的解法,教师会告诉学生不要用浓度判断法去解,而要用压强判断法去解.具体分析过程如下:在容器内充入不反应的气体,要维持恒压,只有扩大体积,相当于NH3、N2、H2三者的压强都减少,平衡向着气体分子数增大的方向移动,故平衡左移.这常给学生造成一种错觉:化学无规律可

对于纯气体的反应,勒夏特列原理中的浓度判断法和压强判断法两者同宗同源.在某些情况下,学生如果对勒夏特列原理理解不到位,很容易被

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表面现象迷惑,认为有时只能用浓度判断法,有时只能用压强判断法.其实不管用何种判断方法,只要用对了,得出的结果都是一致的.


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参考文献:

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